1 - Основное применение кислотных собак в сельском хозяйстве и машиностроении, и их функция велика. В способе транспортировки кислотные собаки обладают способностью дезинфицировать бактерии. Его можно дезинфицировать, использовать для очистки рта и окружающей среды. В случае эпидемий вещи, которые кислотные собаки дезинфицируют, можно использовать для дезинфекции бактерий, предотвращения их распространения и улучшения самочувствия людей. Бушевали древние эпидемии, и люди использовали это дезинфицирующее средство для дезинфекции домов и мест пациентов, блокируя распространение эпидемий и спасая жизни людей. С точки зрения инженерии кислотные собаки также незаменимы. В области металлургии это может помочь улучшить качество золота. Он содержит золотой камень золота, который может быть растворен кислой собакой, а золото может быть рафинировано. Например, плавка золота может улучшить качество его продукции, сделав посуду более прочной и долговечной. Кроме того, в работе по печати и окрашиванию кислую собаку можно использовать в качестве подспорья. Краситель может лучше прилипать к ткани, благодаря чему цвет держится дольше, а окрашенная ткань красива и не так легко выцветает. А в области химических исследований также широко используется кислая собака. Ученые используют ее характеристики для проведения общих антихимических исследований, для уточнения природы материалов и закона антихимии, для содействия прогрессу химической науки и для обеспечения многих полезных результатов для жизнедеятельности людей. Кроме того, кислые собаки играют важную роль в охране здоровья, поощрении труда, помощи в научных исследованиях и т. д. и незаменимы.

Галид серебра является важным классом соединений. Он обладает множеством уникальных физических свойств. Прежде всего, его оптические свойства. Галоид серебра чрезвычайно чувствителен к свету. Под светом галогенид серебра может разлагаться. Возьмем в качестве примера бромид серебра. При освещении бромид серебра разлагается на атомы серебра и атомы брома. Эта реакция является основным принципом фотографии. В фотолаборатории бромид серебра, покрытый пленкой, разлагается в разной степени в зависимости от интенсивности света после столкновения со светом. Он разлагается больше при сильном свете и меньше при слабом. Затем оставляет на пленке разные светлые и темные изображения. После разработки, фиксации и других шагов можно получить видимые фотографии. Кроме того, растворимость галогенида серебра также имеет характеристики. В обычных растворителях галогенид серебра имеет очень мало растворимости. Например, хлорид серебра, бромид серебра и йодид серебра нерастворимы в воде, и растворимость уменьшается последовательно в соответствии с порядком хлорида серебра, бромида серебра и йодида серебра. Это свойство можно использовать для обнаружения и разделения ионов. Если в растворе есть ионы хлорида, добавление раствора нитрата серебра приведет к осаждению хлорида серебра белого; если есть ионы брома, образуется осаждение бромистого серебра светло-желтого цвета; если есть ионы йода, образуется осаждение йодида серебра желтого цвета, в результате чего можно идентифицировать различные ионы галогена. Кроме того, цветовое состояние галогенида серебра также имеет характеристики. Хлорид серебра представляет собой белое твердое вещество, бромид серебра представляет собой светло-желтое твердое вещество, а йодид серебра представляет собой желтое твердое вещество. Это другое цветовое состояние также является важной основой для идентификации в химических экспериментах и анализе. Кроме того, кристаллическая структура галогенида серебра также ценна для исследований. Его кристаллическая структура определяет многие физические и химические свойства. Различные радиусы различных галогенидов делают кристаллическую структуру галогенида серебра немного разной, что, в свою очередь, влияет на его стабильность и оптические свойства. Галоид серебра широко используется в фотографии, химическом анализе, материаловедении и многих других областях благодаря своим уникальным физическим свойствам. Это незаменимое вещество в химических исследованиях и промышленном производстве.

Галоид серебра - это своего рода галогенид, содержащий серебро, который уникален по химическим свойствам. Его легко разлагать, если смотреть на свет, что является основной характеристикой. В фотографии в прошлом галогенид серебра полагался на это свойство. Когда свет проецируется на пленку, покрытую галогенидом серебра, галогенид серебра поглощает энергию фотонов, а затем разлагается, образуя атомы серебра. Уравнение для этой реакции разложения, например, на бромид серебра, составляет:\ (2AgBr\ stackrel {light} {=\! =} 2Ag + Br _ {2}\). Кроме того, растворимость галогенида серебра также отличается. В воде растворимость хлорида серебра, бромида серебра и йодида серебра последовательно уменьшается. Хлорид серебра представляет собой белый осадок, бромид серебра светло-желтого цвета, а йодид серебра желтого цвета, который нерастворим в воде и разбавленной азотной кислоте. Однако фторид серебра растворим в воде, что сильно отличается от остального. Эта разница в растворимости связана с разницей в силе между ионами галогена и ионами серебра. Радиус ионов галогена постепенно увеличивается от фтора к йоду, а ковалентные компоненты взаимодействия с ионами серебра постепенно увеличиваются, что приводит к изменению растворимости. А галогенид серебра обладает фоточувствительностью и может использоваться для создания светочувствительных материалов. Поскольку он чувствителен к свету, он может химически изменяться под действием света, и изображение может быть сохранено такими процессами, как развитие и фиксация. А галогенид серебра также используется в некоторых аналитических химических титрованиях осаждения, используя его разницу растворимости и изменение цвета осаждения для определения содержания ионов галогена или ионов серебра. Таким образом, галогенид серебра характеризуется световым разложением, особой растворимостью и фоточувствительностью с точки зрения химических свойств и имеет важное применение во многих областях.

Способ приема 1-бромбутана следующий: Во-первых, сырье н-бутанол-бромистой кислоты смешивают с серной кислотой, и реакция обычная. Это обычный метод. При катализе серной кислоты н-бутанол-бромистая кислота биохимически восстанавливается, а серная кислота используется в качестве катализатора для продвижения реакции, так что группа н-бутанола заменяется атомами брома для получения 1-бромбутана. Обратное уравнение примерно:\ (C _ {4} H _ {9} OH + HBr\ stackrel {H _ {2} SO _ {4}} {\ longrightarrow} C _ {4} H _ {9} Br + H _ {2} O\). В процессе работы контроль скорости реакции не высок, и легко производить побочные эффекты, которые увеличат количество серной кислоты. И количество серной кислоты тоже учитывается, и более или менее повлияет на эффект реакции. Во-вторых, можно использовать n-бутанол и трибромид фосфора. Трибромид фосфора может сделать n-бутанол реакционноспособным, так что группа восстанавливается до атомов брома, и получается 1-бромбутан. Эта обратная фаза и, с меньшими побочными эффектами, продукт восстанавливается. Обратная формула:\ (3C _ {4} H _ {9} OH + PBr _ {3}\ longrightarrow 3C _ {4} H _ {9} Br + H _ {3} PO _ {3}\). Однако трибромид фосфора коррозионный, и при использовании необходимо быть осторожным и принимать профилактические меры, а стоимость этого сырья относительно высока. В-третьих, также может быть получено добавление бромида бутена. Добавление бутена может быть добавлено к добавлению бромида, после чего атом добавляется к содержащему большему количеству атомов углерода, а атом брома добавляется к содержащему меньшему количеству атомов углерода для получения 1-бромбутана. Обратное уравнение выглядит следующим образом:\ (CH _ {3} CH _ {2} CH = CH _ {2} + HBr\ longrightarrow CH _ {3} CH _ {2} CH _ {2} Br\). Этот метод имеет высокое атомное использование и соответствует концепции окрашивания. Однако необходимо обратить внимание на контроль частей реакции, таких как степень реакции, степень катализа и т. д., чтобы обеспечить пользу реакции и выход реакции.

Ртуть чрезвычайно токсична, и все меры предосторожности не следует игнорировать во время хранения и транспортировки. При хранении выберите первый тяжелый контейнер. Его следует хранить в прочном и плотном металлическом или стеклянном контейнере. Крышка не так проста в химической реакции с ртутью, которая может поддерживать стабильность ртути. И необходимо убедиться, что контейнер плотно закрыт, чтобы предотвратить выход улетучивания ртути. Кроме того, место хранения должно быть прохладным, сухим и хорошо вентилируемым. Скорость улетучивания ртути связана с температурой. Чем выше температура, тем быстрее улетучивание, поэтому низкая температура может уменьшить его улетучивание. А поскольку ртуть обладает определенной проводимостью, место хранения должно избегать места разряда и сильного магнитного поля, чтобы не влиять на его свойства. При транспортировке защита безопасности должна быть комплексной. Транспортный персонал должен быть профессионально обучен и знаком с характеристиками ртути и методами реагирования на чрезвычайные ситуации. Упаковка должна быть прочной и надежной. В дополнение к герметизации контейнера, содержащего ртуть, внешний слой должен быть добавлен буферными материалами, чтобы предотвратить повреждение контейнера в результате столкновения. Транспортные средства также должны быть чистыми и не смешиваться с реактивными предметами. Во время транспортировки факторы окружающей среды, такие как температура и влажность, должны тщательно контролироваться и своевременно корректироваться в соответствии с ситуацией. Если, к сожалению, происходит утечка ртути, не паникуйте. Смажьте его порошком серы как можно скорее, чтобы объединить ртуть с ним для образования сульфида ртути, снизить токсичность, а затем должным образом очистить его и не допустить его распространения. Короче говоря, хранение и транспортировка ртути связаны с личной безопасностью и экологической безопасностью. Все звенья должны быть тщательно выполнены и строго соблюдать правила, чтобы гарантировать, что ничего не пойдет не так.