Диоксиэтан в основном используется в широком спектре применений. В промышленной промышленности он часто используется в качестве растворителя. Его свойства хорошо растворяются в различных веществах, таких как смолы, каучуки, краски и т. Д., Что может заставить различные вещества равномерно распределяться и помочь ему сформировать устройство. И в процессе химического синтеза он также занимает важную позицию. Его можно использовать в качестве сырья для изготовления поливинилхлорида и других полимеров. Эти полимеры широко используются в индустрии жизнеобеспечения людей, такой как производство труб, пленочное производство и производство пластмасс. Кроме того, в области фармацевтических препаратов он также имеет свою функцию. Поскольку он может растворять многие фармацевтические ингредиенты, он может помочь в подготовке фармацевтических агентов, делая эффективность однородной и легкой для человеческого организма. В текстильной печати и крашения промышленности, он может быть использован в качестве красильного вспомогательного агента. Это может сделать краситель легче придерживаться ткани, и сделать цвет равномерным и ярким, и увеличить красоту ткани. Однако, хотя диоксиэтан имеет много функций, его не следует использовать с осторожностью. Он в определенной степени токсичен, и если организм человека подвергается слишком сильному воздействию, это может нанести вред здоровью. Поэтому при использовании, действуя в соответствии с правилами, принимайте надлежащие меры защиты для защиты безопасности людей и окружающей среды.

Для дихлорэтана существует два изомера, а именно 1,1-дихлорэтан и 1,2-дихлорэтан. Его физические свойства различны, а именно: 1,2-дихлорэтан, бесцветная или светло-желтая прозрачная жидкость комнатной температуры, со сладким вкусом и хлороформоподобным запахом. Его плотность выше, чем у воды, около 1,2569 г / см ³. По сравнению с водой, он может осесть под водой. Температура кипения умеренная, при 83,5 ° C в это время его можно перевести из жидкого в газообразное состояние. Температура плавления составляет -35,7 ° C. Когда температура упадет ниже этой точки, он затвердеет в твердое состояние. Это вещество слабо растворяется в воде, но может смешиваться с органическими растворителями, такими как этанол, эфир и хлороформ, в любом соотношении. Его пары тяжелее воздуха, примерно в 3,42 раза больше плотности воздуха, и могут рассеиваться на значительное расстояние в более низком месте. В случае возгорания это может вызвать обратное горение. 1,2-дихлорэтан имеет высокую химическую стабильность и не легко разлагается в общих условиях. Однако его молекулярная структура содержит атомы хлора, и при определенных условиях, таких как высокая температура, свет или присутствие катализаторов, могут происходить химические реакции, такие как замещение и устранение. 1,1-дихлорэтан, также бесцветная жидкость, имеет хлороформный запах. Плотность 1,174 г / см ³, температура кипения около 57,3 ° C, а температура плавления -96,7 ° C. По сравнению с 1,2-дихлорэтаном его температура кипения ниже и летуче. Он также немного растворим в воде и смешивается с большинством органических растворителей. Хотя оба являются изомерами дихлорэтана, физические свойства различны из-за различных атомных соединений. В промышленном и практическом применении также существуют различные применения и методы обработки из-за этих свойств.

Дихлорэтан имеет два изомера, называемых 1,1-дихлорэтаном и 1,2-дихлорэтаном. Его химические свойства различны и уникальны, и он имеет широкий спектр применения во многих областях, таких как промышленность и научные исследования. Это описано здесь. 1,1-дихлорэтан обладает высокой химической активностью. Во-первых, может произойти реакция замещения. Поскольку атом хлора в молекуле обладает определенной активностью, при подходящих условиях, если он сталкивается с нуклеофилом, атом хлора может быть заменен другими атомами или группами. Например, при взаимодействии с натриевым спиртом атом хлора может быть заменен алкоксигруппой с образованием соответствующего эфирного соединения. Во-вторых, он может провести реакцию выведения. Под действием сильных оснований 1,1-дихлорэтан может удалить хлористый водород с образованием винилхлорида, что является одним из способов получения винилхлорида. Что касается 1,2-дихлорэтана, то его химические свойства также особенно интересны. Его стабильность немного выше, чем у 1,1-дихлорэтана. Однако он также может участвовать в различных химических реакциях. Реакции замещения также являются распространенными типами реакций. При определенных катализаторах и условиях реакции его атомы хлора могут постепенно замещаться другими группами. А 1,2-дихлорэтан может подвергаться свободнорадикальным реакциям при высоких температурах или при освещении. Например, при освещении атомы хлора могут быть гомогенизированы для получения радикалов хлора, которые затем могут инициировать ряд цепных реакций свободных радикалов и добавлять реакции с ненасыщенными соединениями, такими как олефины. Кроме того, хотя дихлорэтан нелегко окисляется общими окислителями в окислительной среде, в особых сильных условиях окисления могут происходить реакции окисления, и молекулярная структура разрушается с образованием кислородсодержащих соединений, таких как углекислый газ, вода и хлорсодержащие оксиды. Реакция гидролиза также заслуживает внимания. При нагревании в водном растворе сильного основания атом хлора может быть заменен гидроксильной группой с образованием этиленгликоля. Если условия реакции тяжелые, он может быть дополнительно гидролизован с образованием других продуктов.

Способ получения диоксида этилена известен давно. Один из способов - соединить этилен с газообразным хлором и получить его через реакцию присоединения. В этом процессе этилен сталкивается с газообразным хлором, двойная связь раскрывается, и атомы хлора соединяются с ним соответственно, образуя дихлорэтан. Затем в щелочи дихлорэтан удаляется из хлористого водорода для получения диоксида этилена. Другой способ состоит в том, чтобы сначала дегидратировать этанол в этилен, а затем, согласно предыдущему способу, заставить этилен соединиться с газообразным хлором, а затем обработать щелочь с получением диоксида этилена. Кроме того, когда оксид этилена реагирует с хлористым водородом, он может быть сформирован в хлорэтанол. Хлорэтанол реагирует с щелочью для удаления хлористого водорода, а также может быть получен диоксид этилена. Хотя методы древних в химической технологии не были такими подробными, как сегодня, вышеупомянутые идеи также показали признаки исследования в то время. Начиная с этилена, этанола и т. д., а после различных превращений, наконец, был получен диоксид этилена. Это кристаллизация мудрости предшественников и заложила основу для развития химической промышленности в последующих поколениях.

1. ** The key to storage ** - dioxane cyanogen, the activity is not good, and the place where it is stored must be dry and clear. It is susceptible to decomposition, and if it is in a high environment, it may be dangerous. And it is necessary to avoid fire sources, oxidation and other substances to prevent fire or explosion. It is advisable to use specific containers to hold it. Such containers are corrosion-resistant and well-packed to prevent leakage. 2. ** Caution ** - The first package. The package must be solid, and it can withstand general shocks and collisions. And its danger is clear, so that the other party can see at a glance. The tools are also checked in a strict manner to ensure safety. The people who are in charge of this place must be well-informed and familiar with the characteristics of dioxyethane cyanide and the method of emergency management. Pay attention on the way, and if there is any problem, deal with it immediately. The road also needs to be properly inspected and avoided in densely populated and important places, in order to prevent a leak and endanger many lives.